【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖填空:
(1)寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱:①___________,②____________。
(2)實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,組裝好儀器后,應先___________,再添加藥品;收集氧氣時,使用______(選填裝置序號)所示的方法收集到的氣體比較純凈。用E裝置收集氧氣的依據(jù)是___________;怎么驗證收集到的氣體是氧氣_______________。當導管口開始有氣泡產(chǎn)生時,不宜立即收集,原因是___________;
(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。氨氣(NH3)極易溶于水。制取并收集氨氣(NH3),應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是_______(填序號)和收集裝置是_______(填序號)。
【答案】試管 集氣瓶 檢查裝置氣密性 E 氧氣難溶于水,且不與水反應 將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃 剛開始排出的氣體不是純凈的氧氣,還混有裝置內的空氣 A C
【解析】
(1)裝置中標有序號的儀器名稱:①試管,②集氣瓶。
(2)實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,組裝好儀器后,應先檢查裝置氣密性,再添加藥品,避免裝置氣密性不好,造成藥品浪費;氧氣的密度大于空氣,收集氧氣時,用向上排空氣法收集,使用E所示的方法收集到的氣體比較純凈。用排水法E裝置收集氧氣的依據(jù)是:氧氣難溶于水,且不與水反應;氧氣具有助燃性,驗證收集到的氣體是氧氣的方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃,若木條復燃,則說明收集到的氣體是氧氣;當導管口開始有氣泡產(chǎn)生時,不宜立即收集,原因是:剛開始排出的氣體不是純凈的氧氣,還混有裝置內的空氣;
(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。制取并收集氨氣(NH3),應該從上圖中選擇的固體加熱裝置A,常溫下氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。氨氣(NH3)極易溶于水。應該用向下排空氣法收集,收集裝置是C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%, 含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒-氧化釔的一種工藝如下:
(1)操作I的名稱是_____。
(2)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。
(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____(填化學式)。
(4)“調pH”時加入堿液使溶液的pH_____(填“增大”或“減小”)。
(5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_____,此反應屬于基本反應類型中的_____反應。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法之一。
(1)在探究固體物質的溶解度時,需要考慮的因素有:①溶質的種類; ②溶劑的種類;③溶質最多被溶解的質量; ④溶劑的質量; ⑤溫度。
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”,研究的是_________ (填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。
(2)右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 |
①從上表可知,兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________;
②20℃時,將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50℃時如圖2所示。試判斷:50℃時甲燒杯中的溶液一定是______(填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對下列實驗指定容器中的水,其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
實驗裝置 | 硫在氧氣中燃燒 | 測定空氣中氧氣含量 | 鐵絲在氧氣中燃燒 | 排水法收集氫氣 |
解釋 | 集氣瓶中的水:吸收放出的熱 | 量簡中的水:通過水體積的變化得出O2體積 | 集氣瓶中的水:冷卻濺落融熔物,防止集氣瓶炸裂 | 集氣瓶中的水:先將集氣瓶內的空氣排凈,后便于觀察H2何時收集滿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想:氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢?于是進行了如下探究。
(猜想)Ⅰ.氧化銅不是催化劑、也不參與反應,反應前后質量和化學性質不變;
Ⅱ.氧化銅參與反應產(chǎn)生氧氣,反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變;
Ⅲ.氧化銅是反應的催化劑,反應前后_____和_____不變。
(實驗)用天平稱量0.2g氧化銅,取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:
(1)填寫下表:
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結論 |
_____, 帶火星的木條復燃 | 所得固體 _____g | 溶液中有氣泡放出, _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(2)步驟①的目的是_____。
(3)過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應的文字表達式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態(tài)?____(填“是”、“否”或“無法判斷”);
(2)燒杯②中溶解的溶質是____(填化學式);
(3)t1℃時200g硝酸鉀的飽和溶液中含有硝酸鉀的質量為____g;
(4)關于圖1 中燒杯內的物質,下列說法正確的是____。
A 燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)<燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)
B 蒸發(fā)一定量的水,燒杯②一定有固體析出
C 將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中可能還有氯化鉀沒有溶解
D 將溫度升高到t2℃,燒杯②中固體一定全部溶解(不考慮水的蒸發(fā))
E 將溫度升高到t2℃,燒杯①內溶液的質量 = 燒杯②內溶液的質量(不考慮水的蒸發(fā))
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系 是化學獨特的思維方式。下圖甲、乙兩物質間反應的微觀示意圖,有關說法錯誤的是( )
A. 反應的化學方程式為NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
B. 反應屬于復分解反應
C. 反應的微觀實質是H+和OH-結合成H2O
D. 反應前后的離子個數(shù)沒有改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬與人類生活密切相關。請分析回答下列問題:
(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫,發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕,則它們的硬度大小關系是:黃銅____純銅(填“>”“<”或"=”);
(2)工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的反應原理是:,該反應中體現(xiàn)了CO具有______性;為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù),用足量的一氧化碳與10g樣品充分反應(雜質不能反應),若反應后剩余固體質量為m克,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)的表達式_________(用m表示).
(3)往溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末,充分反應后,過濾,濾液為藍色,則濾液中可能含有的金屬離子是______(寫離子符號),濾渣中一定含有的金屬是________(寫金屬名稱),
(4)稀土元素銪是激光和原子能應用的重要材料。已知三氯化銪的化學式為,則氧化銪的化學式為__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害。汽車尾氣是導致酸雨的重要原因,為減少有害氣體的排放,人們在汽車排氣管上安裝催化轉化器”,使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO2.回答下列問題:
(1)寫出轉化的化學方程式:______。
(2)化學反應中,元素的化合價升高,則該元素所在的反應物是還原劑,反之則為氧化劑。那么上述反應中的NO是______劑。
(3)實驗室,若要充分吸收大量的CO2,下列試劑中最合適的是______(填序號)。
A水B澄清石灰水C飽和氫氧化鈉溶液
(4)某同學通過查閱資料還得知:①CO容易和血紅蛋白結合而使人中毒;②CO抗擊侵入人體的微生物,并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散。綜合分析①和②的信息,你可以得到的啟示是______。
(5)某化工廠準備生產(chǎn)Cu(NO3)2,以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案
方案一:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
方案二:,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
從環(huán)境保護的角度考慮,你認為較合理的方案是______,從經(jīng)濟效益的角度考慮,選擇此方案的另一條理由是:______。
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