Question

4．實驗室常里用于制取氧氣的方法有：
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．
實驗室制取氧氣常用裝置如 圖A、圖B所示．請回答有關問題：
（1）請仔細分析圖A的特點，推測所用制取氧氣的方法是b（填“a”、“b”、“c”），
（2）采用c方法制氧氣，應選用裝置圖B（填“圖A”、“圖B”）．
為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，這是利用了氧氣密度大于空氣且助燃的性質．利用圖A裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出．
（3）實驗室里，常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣．它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成．實驗室制取氨氣可選用制取A（填“A”或“B”）的裝置，其理由是固體和固體反應需加熱；收集氨氣可用向下排空氣法，理由是密度比空氣小，溶于水且能跟水反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置A制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，有助燃性，所以驗滿帶火星的木條需要放在集氣瓶口，以及制取氧氣的正確操作進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱進行分析．

解答 解：（1）裝置A制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以所用制取氧氣的方法是b；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以應選用裝置圖B，氧氣密度比空氣大，有助燃性，所以驗滿帶火星的木條需要放在集氣瓶口，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（3）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A，密度比空氣小，溶于水且能跟水反應，所以收集方法用向下排空氣法．
故答案為：（1）b；
（2）圖B；密度大于空氣且助燃；防止水槽中水倒流，炸裂試管；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（3）A，固體和固體反應需加熱，向下排空氣，密度比空氣小，溶于水且能跟水反應．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．