分析 (1)根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,0~80是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水,80~120是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉解答.
(2)根據氫氧化鈉和硫酸銅反應,生成的沉淀9.8克,依據化學方程式進行計算;
(2)根據80克的氫氧化鈉和硫酸反應,依據化學方程式進行計算.
解答 解:
(1)盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末,氧化銅和硫酸反應,生成硫酸銅和水,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,0~80是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水,80~120是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,由圖可知:硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為120g-80g;
(1)設與硫酸銅反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80x=989.8g
x=8g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是8g40g×100%=20%;
(3)根據硫酸根最終和鈉元素結合為硫酸鈉,可得氫氧化鈉與最初所取的硫酸的關系為
2NaOH~~~Na2SO4~~H2SO4
設所用稀硫酸中溶質的質量為y,
2NaOH~~~Na2SO4~~H2SO4
80 98
120g×20% y
8098=120g×20y
y=29.4g
所用稀硫酸的溶質的質量分數為:29.4g100g×100%=29.4%;
答案:
(1)40;
(2)氧化鈉溶液的溶質質量分數是20%;
(3)29.4%.
點評 本題主要考查學生利用化學式進行計算的能力.解題的關鍵是結合物質間反應的情況,正確分析圖示數據,細心解答.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
序號 | 加入稀鹽酸質量(g) | 剩余固體質量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | M |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t1℃時,甲物質的溶解度是50 | |
B. | 溫度低于t1℃時,甲物質溶解度大于乙物質 | |
C. | t2℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃,甲溶液析出晶體的質量大于乙 | |
D. | 甲溶液中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
物質類別 | 物質名稱 | 化學式 | 用途 |
酸 | 氯化氫 | HCl | 除鐵銹 |
堿 | 火堿 | NaOH | 除油污 |
堿 | 氫氧化鈣 | Ca(OH)2 | 改良酸性土壤 |
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