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1.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示.
(1)硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g;
(2)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少?(要求寫出計算過程)
(3)所用稀硫酸的溶質的質量分數為29.4%.

分析 (1)根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,0~80是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水,80~120是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉解答.
(2)根據氫氧化鈉和硫酸銅反應,生成的沉淀9.8克,依據化學方程式進行計算;
(2)根據80克的氫氧化鈉和硫酸反應,依據化學方程式進行計算.

解答 解:
(1)盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末,氧化銅和硫酸反應,生成硫酸銅和水,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,0~80是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水,80~120是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,由圖可知:硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為120g-80g;
(1)設與硫酸銅反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80                       98
x                        9.8g
80x=989.8g
x=8g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是8g40g×100%=20%;
(3)根據硫酸根最終和鈉元素結合為硫酸鈉,可得氫氧化鈉與最初所取的硫酸的關系為
 2NaOH~~~Na2SO4~~H2SO4  
設所用稀硫酸中溶質的質量為y,
   2NaOH~~~Na2SO4~~H2SO4  
     80                                      98
  120g×20%                               y
8098=120g×20y
y=29.4g
所用稀硫酸的溶質的質量分數為:29.4g100g×100%=29.4%;
答案:
(1)40;
(2)氧化鈉溶液的溶質質量分數是20%;
(3)29.4%.

點評 本題主要考查學生利用化學式進行計算的能力.解題的關鍵是結合物質間反應的情況,正確分析圖示數據,細心解答.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.為了對某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測,取8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表.(石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)
序號加入稀鹽酸質量(g)剩余固體質量(g)
第1次105.5
第2次10M
第3次101.2
第4次101.2
計算:(1)8g的石灰石樣品中含有雜質1.2g.
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)上表中M的數值是3.
(4)要得到280kg的CaO,需要這種石灰石多少千克?(CaCO3_CaO+CO2↑)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽?

【查閱資料】
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②醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應,但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽.
【實驗流程】
根據流程如圖1所示回答問題:
(1)操作①的名稱是過濾.
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉化為沉淀.
(3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁,步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為:CaCO3+2HAc═Ca(Ac)2+H2O+CO2↑.
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽.
探究二:不同溫度下,草酸鈣分解的產物是否相同?
已知下列事實:
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物.
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖2所示.
根據上述事實,回答下列問題:
(1)草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC2O4_CaO+CO↑+CO2↑.
(2)400℃~500℃之間發(fā)生反應的化學方程式是CaC2O4_CaCO3+CO↑;700℃時剩余固體的成分是CaCO3和CaO.

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9.如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列有關敘述正確的是      ( �。�
A.t1℃時,甲物質的溶解度是50
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C.t2℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃,甲溶液析出晶體的質量大于乙
D.甲溶液中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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16.為了測定某黃銅合金(只含銅鋅)中鋅的含量(質量分數),取20g黃銅和100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反應,請回答下列問題:
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