某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有（　�。�
①AgNO3 ②Na2SO4 ③K2CO3 ④CuSO4 ⑤H2SO4 ⑥AgNO3或Na2SO4．
分析：本題屬于物質(zhì)的推斷題，為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論．無色溶液說明物質(zhì)溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)排除．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，說明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，說明最少有兩種沉淀．
解答：解：無色溶液說明物質(zhì)溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)排除，因此一定沒有④CuSO4；故排除D；
得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，說明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇溶于稀硝酸，故一定有③K2CO3；
因?yàn)棰跭2CO3和①AgNO3不能共存，和⑤H2SO4也不能共存，所以產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀就是②Na2SO4與BaCl2產(chǎn)生的；故一定有②Na2SO4 
故選A
點(diǎn)評：本題的選擇學(xué)生極易忽略硫酸鈉與硝酸銀的共存問題，從而錯選，同學(xué)們做題時一定要注意這方面的問題，才能正確解答這樣的題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）向上述實(shí)驗(yàn)所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通過以上實(shí)驗(yàn)可知：該溶液中一定不含
H2SO4和Ba（NO3）2
，原因是
與Na2CO3能夠反應(yīng)的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存
．欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)將該學(xué)生實(shí)驗(yàn)所用藥品中的
BaCl2
調(diào)換成
Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

21、某實(shí)驗(yàn)小組對實(shí)驗(yàn)室中A、B、C、D四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)報告：

發(fā)現(xiàn)問題
做完實(shí)驗(yàn)②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗(yàn)．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出問題
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗(yàn)？
查閱資料
亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時（HNO3）具有強(qiáng)氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
猜想
該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
SO42-和SO32-
．
實(shí)驗(yàn)探究
請你將下列實(shí)驗(yàn)填寫完整．
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
．
得出結(jié)論
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，小亮同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，小亮同學(xué)得出結(jié)論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小亮的結(jié)論不正確，無色廢液中可能還含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，證據(jù)是
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
；
（2）小亮同學(xué)繼續(xù)開展實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；再
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO3溶液
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO3溶液
，有白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）已知：（1）亞硫酸鹽（SO32-）還原性較強(qiáng)，較易被氧化．例如，實(shí)驗(yàn)室用的亞硫酸鈉必須密封保存，否則會被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一種有強(qiáng)氧化性的酸，常溫下氧化能力比氧氣強(qiáng)．（3）Na2SO3某些性質(zhì)跟Na2CO3類似；BaSO3某些性質(zhì)跟CaCO3類似，BaSO3難溶于水．某校課外活動小組的同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)撤N無色溶液中是否含有SO42-，設(shè)計了如下四種實(shí)驗(yàn)：
（1）向試樣中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向試樣中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀鹽酸．
（3）向試樣中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
（4）向試樣中加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液．
請根據(jù)你的理解填寫下表：
方案 方案是否可行 解釋（若方案可行，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論；若不可行，說明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

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科目：初中化學(xué) 來源：新課標(biāo)教材典型例題詳解　　九年級化學(xué)　　全 題型：013

某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有

①Ag NO3　�、贜a2SO4　�、跭2CO3　　④CuSO4　�、軭2SO4

[　　]

A．①②

B．②③

C．①③

D．③⑤

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