Question

40g質量分數(shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。

 （1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

 （2）將40g質量分數(shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

Answer 1

解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。

 CaCO₃  +  2HCl  =  CaCl₂+H₂O+ CO₂ ↑          1分

 100      2×36．5

    x       40g×36．5%                   

        x = 20g                                   1分

 （1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%    1分

 （2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。

     40g×36．5%=x×10%

        x = 146g                                     1分

     需要水的質量=146g-40g=106g                     1分

 答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。將40g質量分數(shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是106g  。