Question

4．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（　�。�

• A． 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
• B． 反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余，且生成氫氣的質(zhì)量相等
• C． 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
• D． A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可以得出：產(chǎn)生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時判斷出消耗酸和金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系．

解答 解：A、因為相對原子質(zhì)量鐵＜鋅，產(chǎn)生的氫氣相等，那么消耗鋅的質(zhì)量一定大于鐵的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬可能都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)、鐵有剩余，故選項錯誤；
B、由于生成的氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余，且生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；
C、因為相對原子質(zhì)量鐵＜鋅，產(chǎn)生的氫氣相等，反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D、A在短時間內(nèi)得到的氫氣和B在長時間內(nèi)得到的氫氣一樣多，因此可以判斷A比B活潑，則A表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況，故D正確．
故選BD．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．