Question

17．M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液中的一種，某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示：
（1）溶液N是什么？
（2）簡述測定溶液酸堿度的方法．
（3）寫出c點對應溶液中溶質的化學式．

Answer 1

分析 （1）根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．
（2）根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法，進行分析解答．
（3）c點的pH小于7，進行分析解答．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中，故溶液N是稀鹽酸．
（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
（3）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl₂．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；（3）HCl和CaCl₂．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．