12.類推是化學學習中常用的思維方法,以下推理正確的是(  )
A.堿性溶液能使酚酞試液變紅,所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
B.離子是帶電荷的粒子,所以帶電荷的粒子一定是離子
C.有機物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機物
D.單質由同種元素組成,所以由同種元素組成的物質一定是單質

分析 A、根據(jù)酚酞試液在堿性溶液中變紅解答;
B、根據(jù)帶電荷的微粒不一定是離子解答;
C、根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物;碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素,但其性質與無機物類似,因此把它們看作無機物;進行分析判斷;
D、依據(jù)單質的概念分析解答;

解答 解:
A、堿性溶液能使酚酞試液變紅,所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性,故正確;
B、帶電荷的粒子不一定是離子,例如原子核帶電,故錯誤;
C、有機物都含碳元素,含碳元素的化合物不一定是有機物,碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素,但其性質與無機物類似,因此把它們看作無機物,故錯誤;
D、單質是由同種元素組成的純凈物,所以含有一種元素的物質不一定是單質,如氧氣和臭氧的混合物中含有一種元素,但不是單質;故錯誤.
答案:A

點評 本題難度不大,掌握構成物質的粒子、常見的堿的性質、有機物與無機物的區(qū)別方法等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.通過學習堿的性質,某校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動,請你一同參與.
(1)提出問題:氫氧化鈣是否變質?
(2)猜想與假設:同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況:沒有變質;部分變質;完全變質.
如果氫氧化鈣變質,變質的化學方程多為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(3)實驗探究:補充填空.
實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取樣于試管中,加入足量蒸餾水振蕩,靜置取上層清液,滴入無色酚酞溶液;
②倒去上層清液,再向試管中注入稀鹽酸
①無色酚酞溶液變紅;
②有氣泡產(chǎn)生
部分變質
①無色酚酞溶液不變紅;
②有氣泡產(chǎn)生
全部變質
①無色酚酞試液變紅;
②沒有氣泡產(chǎn)生
沒有變質
(4)小結與思考:
①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗,確定該樣品已部分變質,請寫出實驗中反應涉及的化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
②氫氧化鈣俗稱熟石灰,農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤等.
(5)某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g.這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣,對酸和堿的中和反應進行探究.請你參與.
甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象.結論:兩種物質未發(fā)生反應.乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色.結論:兩種物質發(fā)生了反應.反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應.并對甲的實驗繼續(xù)探究.
【提出問題】甲實驗后的溶液中有什么溶質?
【作出猜想】猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
【實驗探究】為驗證猜想,丙同學設計了方案1和方案2,并按方案進行實驗.
方案編號方案1方案2方案3
實驗操作(分別取少量甲實驗后的溶液于試管中)鑷子pH試紙
AgNO3溶液
Na2CO3溶液
實驗現(xiàn)象對比標準比色卡:pH<7產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【實驗結論】丙認為猜想三正確.
【實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處,其不足之處是方案1中使用pH試紙的操作不對;方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-,并不能說明溶液中一定有CaCl2
大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確,其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生,后有白色沉淀生成.實驗中觀察到的現(xiàn)象涉及的反應化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(任意寫一個).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)常用于印染的媒染劑,農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等.
【物質制備】某興趣小組同學查找到以輝銅礦(主要成分是硫化亞銅,化學式為Cu2S)為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程:
【資料Ⅰ】硫化亞銅(Cu2S)能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體.

(1)Cu2S中銅元素的化合價為+1.
(2)焙燒過程中將輝銅礦研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面,加快反應速率(或使反應充分).
(3)上述“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4.上述流程中產(chǎn)生的SO2氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸.
【含量測定】該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫化亞銅(Cu2S)的含量進行了如下的實驗探究.(假設每步反應均完全,不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響)
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置,稱取了5g輝銅礦樣品,將樣品研碎后放入如下圖所示的硬質玻璃管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應完全并繼續(xù)緩緩通入一段時間的空氣.

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定.
乙組同學則在上述反應結束后,將C瓶中的溶液進行了如圖處理:

【資料Ⅱ】亞硫酸鈉(Na2SO3)與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水.
【問題討論】
(4)上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑是NaOH 溶液,其作用是吸收空氣中的CO2,防止測得SO2的質量偏大.
(5)氣體進入C瓶后,C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(6)乙組同學的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌,證明濾渣洗凈所用試劑是H2SO4或Na2SO4或AgNO3等溶液,若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(7)乙組同學通過最終得到的硫酸鋇固體質量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅(Cu2S)的質量分數(shù),請你寫出計算過程(假設輝銅礦中只有Cu2S含有S元素,且轉化過程中無硫元素的損失).
(8)甲組同學利用反應前后C裝置的質量變化也計算出了硫化亞銅(Cu2S)的質量分數(shù),可是發(fā)現(xiàn)結果比乙組偏小,其原因可能是氣體可能從C裝置中帶出一部分水分.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列圖象正確的是(  )
A.
    稀釋濃硫酸
B.
  O2的溶解度曲線
C.
等質量的Mg和Fe與足量同濃度稀鹽酸反應
D.
濃鹽酸露置在空氣中

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質,且甲、乙、丙為不同類別的物質,它們有如圖所示的關系,(圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應,“→“表示物質間存在一步反應轉化關系,部分反應物和生成物已略去)    
(1)若甲為氧化物,則甲的化學式為CO2
(2)若甲為最常見的金屬單質,寫出丙→甲的化學方程式Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
(3)寫出甲與乙反應的微觀本質是鐵原子失去電子變成亞鐵離子,氫離子得到電子變成氫原子,氫原子結合成氫分子.
(4)若甲、乙、丙是常見的酸、堿、鹽,那么丙是鹽,(填甲、乙或丙),并說明理由酸與堿只是反應關系,而酸與鹽、堿與鹽之間均可以是轉換關系.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作中,錯誤的是(  )
A.
加熱液體
B.
檢查裝置氣密性
C.
蒸發(fā)食鹽水
D.
稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列做法不會使人中毒的是( 。
A.用工業(yè)酒精配制白酒飲用B.將燃氣熱水器安裝在浴室內(nèi)
C.向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的CO2D.用膽礬對飲用水進行消毒

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.某同學欲通過“稀鹽酸與碳酸鈣反應”來證明“質量守恒定律”,設計的實驗裝置如圖所示.
(1)根據(jù)實驗目的,該同學應該測量的數(shù)據(jù)有哪些?
(2)C裝置的作用是什么?

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