Question

　

食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質的實驗步驟．

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　　　　　　．

②蒸發(fā)過程中，待　　　　　　時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是　　　　　　（用化學方程式表示）．

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有　　　　　　（用化學式表示）．

（3）若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是　　　　　　．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

Answer 1

考點：

氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

常見的鹽 化學肥料．

分析：

（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進行分析；

（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；

②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進行分析；

（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，計算出需要加入的氯化鈉質量．

解答：

解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；

（2）①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；

②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；

（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達到飽和狀態(tài)，設需要加入氯化鈉為x，

=

   x=22.4kg

故答案為：（1）①漏斗；

②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

（2）①Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；

②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；

（3）加入22.4kg的氯化鈉固體．

點評：

海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經�？疾榈膬热�，同學們一定要對此內容了然于心．