40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。
（2）將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100　　2×36.5
　x　　40g×36.5%
x=20g
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。
40g×36.5%=x×10%
x=146g
需要水的質量=146g-40g=106g
答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是106g。
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40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

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（2012?惠城區(qū)模擬）40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）
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（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？（2分）

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