8．黃銅是銅鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等，為測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品粉碎，加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，反應(yīng)情況如圖所示，求：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）m的值．

分析 鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，由產(chǎn)生的氫氣的函數(shù)關(guān)系圖，完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、m的值．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65  73         2
x   y         0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=7.3g
m的值7.3g÷10%=73g．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；（2）m的值為73g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問(wèn)題．
（1）15℃時(shí)，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃時(shí)，將20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量約為60g；
（3）60℃的KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，若將其降溫到20℃時(shí)，大量析出的物質(zhì)是KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．
添加酒精		B．
驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)
C．
稱取氫氧化鈉固體		D．
加熱高錳酸鉀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)從氮?dú)狻錃狻⒏杀⒙然c和硫酸鈉中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：可充入食品包裝袋中用以防腐的氣體是氮?dú)�；最清潔的燃料是氫氣；可用作氯氣的原料是氯化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有一定量的NaHCO3固體，將其加熱一段時(shí)間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無(wú)色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，請(qǐng)計(jì)算在加熱過(guò)程中分解了得NaHCO3得占原固體中NaHCO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　�。�
A．50%B．60%C．70%D．80%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)沒(méi)有AgNO3
B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2
C．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生
D．d點(diǎn)的固體有2種

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在生產(chǎn)、生活中下列做法，你認(rèn)為不合理的是（　�。�
A．胃酸過(guò)少的病人可服用食醋緩解
B．園林工人將含有硫磺粉的石灰漿涂刷在樹(shù)上用于防止蟲(chóng)蛀
C．碳酸鋇懸濁液用于醫(yī)療上作為檢查胃病的鋇餐
D．二氧化碳可用作氣體肥料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．從微觀的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，以及從微觀的角度來(lái)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）在圖1所示實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，燒杯A里的現(xiàn)象是紅色，從微觀的角度來(lái)看，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．
（2）圖2是甲烷燃燒的微觀圖．

①在點(diǎn)燃的條件下，A到B的過(guò)程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過(guò)程表示的是一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子結(jié)合成二氧化碳分子，一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)水分子；；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；結(jié)合現(xiàn)象分析，在硝酸鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（4）胃酸過(guò)多時(shí)須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：
抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①M(fèi)g（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符號(hào)，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)方程式為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是氨氣燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變
C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1
D．氨氣中氮元素的化合價(jià)為-3

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