Question

【題目】探究影響過氧化氫分解速率的影響因素。

（査閱資料）常溫下，H2O2較穩(wěn)定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和紅磚粉末等都能作為H2O2分解制取O2的催化劑。

（分析交流）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式：_____。

（實驗設計）取相同體積的過氧化氫溶液分別進行下列實驗。

實驗編號	溫度/℃	催化劑	過氧化氫濃度/%
①	20	無	2
②	20	無	5
③	20	5滴FeCl3溶液	5
④	20	5滴CuSO4溶液	5

（1）實驗①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑，應選擇的實驗編號是_____。

（2）要定性比較兩種催化劑的催化效果，可通過觀察_____來實現(xiàn)。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的_____。

（3）同學們實驗時還觀察到，在H2O2溶液內(nèi)滴入FeCl3溶液，溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回淺黃色。查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈黃色，FeCl2溶液一般呈淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識？_____。

Answer 1

【答案】 濃度對過氧化氫分解速率的影響 ②④ 產(chǎn)生氣泡的快慢 時間 催化劑在化學反應過程中可能參加了化學反應，但是在反應前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不會發(fā)生改變

【解析】

[分析交流]過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：；

[實驗設計]（1）實驗①②中過氧化氫溶液的濃度不同，其他條件相同，所以是探究濃度對過氧化氫分解速率的影響；要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑，要選擇除催化劑不同，其他條件完全相同的兩個實驗，即實驗②和實驗④；

（2）要定性比較兩種催化劑的催化效果，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來實現(xiàn)。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間；

（3）由題干中的實驗現(xiàn)象可知催化劑在化學反應過程中可能參加了化學反應，但是在反應前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不會發(fā)生改變。