Question

13．某補(bǔ)鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其說(shuō)明書(shū)中表明破酸鈣含量是60%．其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)．現(xiàn)取1Og補(bǔ)鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示，試通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量是否與說(shuō)明書(shū)相符？

Answer 1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)的狀態(tài)可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣中鈣的質(zhì)量來(lái)分析該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與說(shuō)明書(shū)相符．

解答 解：因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-57.8g=2.2g；
設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量是：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%＜60%
答：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與說(shuō)明書(shū)不相符．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳的質(zhì)量是計(jì)算的關(guān)鍵，并熟悉有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)解答即可．