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12.5g含CaCO380%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應，已知雜質不溶于水且不參加反應，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數．

解：參加反應的碳酸鈣的質量=12.5g×80%=10g，
設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
==
x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質質量分數=100%=×100%=7.3g%．
答：（1）能生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數為7.3%．
分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，列出比例式，即可計算出生成二氧化碳的質量和鹽酸中含HCl的質量；然后根據“鹽酸溶液的溶質質量分數=100%”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式解答問題的能力．
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求：（1）在測鹽酸質量分數的過程中產生的CO2的質量．
（2）該稀鹽酸溶液的溶質質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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