Question

10．某實驗小組取CaCl₂樣品（雜質(zhì)為CaCO₃）32.2克于燒杯中，向其中滴加一定量的稀鹽酸，通過測定，反應消耗稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量如圖所示：
試計算：
（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出算二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111           44
x                          y            4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32.2g-10g+11.1g}{32.2g+138.7g-4.4g}$×100%=20%
答：（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量為10g；
（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．