Question

5．小剛、小強(qiáng)和小柯三同學(xué)想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來制取氫氧化銅，他們各自獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）取氧化銅粉末于試管中加入稀硫酸再在酒精燈上加熱；（2）滴入氫氧化鈉溶液，三支試管均沒有出現(xiàn)預(yù)料中的藍(lán)色絮狀沉淀；小剛的試管中是黑色渾濁，小強(qiáng)的試管中是藍(lán)色溶液；小柯的試管中雖然出現(xiàn)過少量藍(lán)色沉淀但又馬上變成了黑色渾濁，于是三位同學(xué)開始探究實(shí)驗(yàn)失敗的原因，經(jīng)過一番觀察和討論他們認(rèn)為與反應(yīng)物的量和條件有關(guān)．
（1）小剛的試管中是氧化銅加的太多，導(dǎo)致變成黑色渾濁．
（2）小強(qiáng)的試管中是稀硫酸過量，如果讓你繼續(xù)完成他的實(shí)驗(yàn)，簡便的操作是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾；書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小柯的試管中曾經(jīng)出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀又變成了黑色渾濁，原因是Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅過量，不會(huì)全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會(huì)溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化銅過量，不會(huì)全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會(huì)溶于水，所以小剛的試管中是氧化銅加得太多導(dǎo)致溶液變成黑色渾濁；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸會(huì)生成硫酸鈉和水，所以小強(qiáng)的試管中是稀硫酸過量，如果讓你繼續(xù)完成他的實(shí)驗(yàn)，最簡便的操作是：繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾；
（3）氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
故答案為：（1）氧化銅；
（2）繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)融匯貫通不能死記硬背，應(yīng)根據(jù)實(shí)際出現(xiàn)的現(xiàn)象來正確分析題目，才能不出現(xiàn)錯(cuò)誤．