Question

3．

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
酸性	大→小

表中酸性強(qiáng)弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）（　�。�

• A． H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
• B． 2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
• C． CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO
• D． H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓

Answer 1

分析 根據(jù)題意，表中酸性強(qiáng)弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸，結(jié)合當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)．由題意，較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．
A、H₂SO₄的pH比H₂CO₃的小，即H₂SO₄的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)，符合較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸的反應(yīng)規(guī)律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、HCl的pH比H₂S的小，即HCl的酸性比H₂S的強(qiáng)，符合較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸的反應(yīng)規(guī)律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、H₂CO₃的pH比HClO的小，即H₂CO₃的酸性比HClO的強(qiáng)，符合較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸的反應(yīng)規(guī)律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、H₂S的pH比H₂SO₄的大，即H₂S的酸性比H₂SO₄的弱，不符合較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸的反應(yīng)規(guī)律，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．