Question

20．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下（　　）

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后質(zhì)量/g	4	89	55	x

則下列有關描述正確的是．

• A． M的化學式可以表示為C₆H₁₂O₆
• B． 該反應式可以寫成：O₂+M→CO₂+H₂O
• C． M的質(zhì)量為1克
• D． 反應掉的（或生成的）的物質(zhì)質(zhì)量比為O₂：CO₂：H₂O：M=96：90：56：45

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，結合表格中的數(shù)據(jù)，可推測x的值；根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少，可判斷其為反應物還是生成物，然后根據(jù)選項逐一分析即可．

解答 解：A．生成物為二氧化碳與水蒸氣．生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為（100-12）g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成的水中的氫元素的質(zhì)量為（56-2）g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g，所以M中有氧元素，氧元素的質(zhì)量46g-30g=16g．含有碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{24}{12}：\frac{6}{1}：\frac{16}{16}$=2：6：1；所以M的化學式為C₂H₆O，故不正確的．
B．由以上分析可知，該反應式可以寫成：M+O₂→CO₂+H₂O，故B正確；
C．氧氣反應后少了96g說明反應了96g，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了88+54-96=46g，所以X值為0；故C不正確，
D．反應掉的（或生成的）的物質(zhì)質(zhì)量比為O₂：CO₂：H₂O：M=（100-4）：（89-1）：（55-1）：（46-0）=96：88：54：45．錯誤．
故選B．

點評 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，難度不大．