Question

18．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g$\stackrel{至質(zhì)量不再減輕}{→}$剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及相關(guān)的過氧化氫分解的化學(xué)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，所以，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量即：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g
（2）該化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g   
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得：x=3.4g                           
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%═5%．
答案：
（1）1.0g，1.6；
（2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）5%．

點(diǎn)評(píng) 解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計(jì)算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進(jìn)而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．