分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,30℃時,A的溶解度小于B的溶解度;
(2)兩條曲線交點的含義是:20℃時,A、B物質(zhì)的溶解度相等;
(3)20℃時,若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 A溶液100g,需 要 A5g,配制時要用到的儀器有托盤天平(附砝碼)、100m L量筒、滴管、燒杯、藥匙和玻璃棒;
(4)30℃時,B物質(zhì)的溶解度是60g,所以將 20gB物質(zhì)與50g水混合,經(jīng)攪拌后,形成的溶液是不飽和溶液.
故答案為:(1)小于;
(2)20℃時,A、B物質(zhì)的溶解度相等;
(3)5,玻璃棒;
(4)不飽和.
點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸銨 | B. | 生石灰 | C. | 濃硫酸 | D. | 氫氧化鈉 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t2℃時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體質(zhì)量 a>b | |
B. | t2℃時,將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100g a的飽和溶液 | |
C. | 將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a>c | |
D. | 在t1℃時,a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中表示的是 H2 | |
B. | 該反應遵守質(zhì)量守恒定律 | |
C. | 該實驗說明水里有氫氣和氧氣 | |
D. | 負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是 2:1 |
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