分析 (1)根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟,利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量;再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量;據(jù)此進行分析解答.
(2)根據(jù)天平的使用注意事項解答;
(3)量取水時,應選用量程最接近的;
(4)溶解時玻璃棒的作用解答;
(5)根據(jù)溶液試劑瓶標簽應出示什么溶液和濃度大小解答;
【反思評價】根據(jù)配制溶液時造成氯化鈉的質量分數(shù)偏小的原因解答.
解答 解:(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質量=50g×6%=3g;溶劑質量=溶液質量-溶質質量,則所需蒸餾水的質量=50g-3g=47g;水的密度為1g/cm3,則根據(jù)V=$\frac{47g}{1g/c{m}^{3}}$=47mL.
(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤,說明氯化鈉超量應減少適量氯化鈉固體;
(3)量取水時,應選用量程最接近的,故應選50mL的量筒;
(4)溶解時要用玻璃棒攪拌,作用是加速氯化鈉溶解;
(5)溶液試劑瓶標簽應出示什么溶液和濃度大。
【反思評價】若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小,可能的原因是氯化鈉少了或水多了;
A、氯化鈉固體不純,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數(shù)偏。
B、量取水時俯視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質質量分數(shù)偏大.
C、指針向左偏轉,未經(jīng)調平就稱量.說明左邊偏重,要想天平平衡,必須所加食鹽質量小于實際質量,則使溶質質量分數(shù)偏。
D、溶液具有均一性,裝瓶時,有少量溶液灑出,溶質質量分數(shù)不變.
故答案為:(1)3;47;(2)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直至天平平衡;
(3)50;(4)玻璃棒;加快氯化鈉的溶解速率;
(5)6%的氯化鈉溶液;
【反思評價】AC.
點評 本題難度大,綜合性強,明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子是構成物質的微粒,物質都是由分子構成的 | |
B. | 氧化物一定含氧元素,含氧元素的物質一定是氧化物 | |
C. | 均一穩(wěn)定的混合物是溶液,溶液都是均一,穩(wěn)定的混合物 | |
D. | 分解反應能生成新的物質,能生成新物質的都是分解反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl 和 Fe2O3 | B. | CO2 和 Ca(OH)2 | C. | Zn 和H2SO4 | D. | H2SO4和 NaOH |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變 | |
B. | W物質中碳元素的質量分數(shù)為75% | |
C. | X、Z兩物質屬于單質 | |
D. | 該反應不屬于置換反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NH4NO3 | B. | NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 | ||
C. | K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 | D. | HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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