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12．某同學在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和足量的稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．問：
（1）參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為多少克？
（2）那么該同學需稱取用這種石灰石多少克？

分析 可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式，列出比例式進行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分數(shù)求出石灰石的質(zhì)量．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                  8.8g
10044=x8.8g
x=20g
石灰石的質(zhì)量=20g÷80%=25g
答：（1）參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為20克；
（2）需稱取用這種石灰石25克．

點評 本題是考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力，思路比較簡單，解題得分的關鍵是步驟必須規(guī)范．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C是初中化學的常見物質(zhì)，其相互關系如圖所示．若A、B是組成元素相同且常溫下都為液態(tài)的氧化物，C為供給呼吸，則A的化學式為H2O2，C為化學式為O2，反應①的化學方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．第21屆聯(lián)合國氣候變化大會11月30日在巴黎開幕．這次會議議程圍繞兩大主題展開：溫室氣體減排，以及發(fā)展中國家對有效的氣候政策的支持．為了控制溫室效應和改善生存環(huán)境，下列措施中切實可行的是（　　）
1開發(fā)氫能源；              ②禁止使用煤等燃料；    ③禁止亂砍亂伐；
④減少煤等燃料的使用；      ⑤利用水力發(fā)電；        ⑥種植花草樹木．
A．①②④B．③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．善于用化學的眼光看世界，能夠提高我們的科學素養(yǎng)．請用微粒的觀點解釋下列事實．
（1）敞口放置的濃鹽酸逐漸變�。悍肿邮窃诓粩嗟倪\動的．
（2）水通電后生成氫氣和氧氣：水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子．
（3）架在高處的電線夏季變得比冬季長：原子之間有間隔，且原子間的間隔隨著溫度的改變而改變．
（4）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳能滅火：它們分子的構成不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法．現(xiàn)有下列三個化學反應，請分別寫出它們的文字表達式：
①碳燃燒碳+氧氣點燃→二氧化碳②磷燃燒磷+氧氣點燃→五氧化二磷
③石蠟燃燒石蠟+氧氣點燃→二氧化碳+水
通過比較我們發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一都有氧氣參加，其二反應條件都是點燃…我能另寫一個符合這兩點的化學反應的文字表達式：鐵+氧氣點燃→四氧化三鐵；
它們之間也存在相異之處，其中有一個反應與眾不同，這個反應的不同之處是③不是化合反應而①②是．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法錯誤的是（　　）
A．內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗
C．內(nèi)壁有二氧化錳的試管用清水清洗D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．在我省金寨縣境內(nèi)發(fā)現(xiàn)世界第二大鉬礦，其鉬儲量約有220萬噸以上．在元素周期表中鉬元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素符號為MOB．屬于非金屬元素
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42D．相對原子質(zhì)量為95.96g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列裝置制取幾種氣體．按要求回答下列問題

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱試管、集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀制氧氣的時候，能選擇的儀器有AC或AE（填字母代號）．反應的化學方程式為：2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑．
（3）實驗室用B裝置可以制取的氣體有H2，并寫出相關化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（如圖）．分析圖象得到的以下結論中．
（1）反應速率由快到慢順序為乙＞甲
（2）產(chǎn)生氫氣由多到少順序為甲＞乙．

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