Question

15．我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，
（2）設(shè)22g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%．

點(diǎn)評 解答時(shí)需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行碳酸鈣質(zhì)量的計(jì)算．