Question

15．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)	48%	25%	10%	17%
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)	a	39%	10%	28%

• A． 丁一定是化合物
• B． 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解
• C． a數(shù)值為25%
• D． 丙一定是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

分析 反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：48%+25%+10%+17%=a+39%+10%+28%，故a=23%，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應(yīng)物為甲；生成物為乙、��；丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙物質(zhì)可能是催化劑；
A、由以上分析可知，反應(yīng)物為甲；生成物為乙、丁，屬于分解反應(yīng)，丁物質(zhì)可能是化合物，也可能是單質(zhì)．錯誤；
B、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
   100        56   44
質(zhì)量比為：100：56：44=25：14：11
該反應(yīng)中，甲乙丁三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（48%-23%）：（39%-25%）：（28%-17%）=25：14：11，符合碳酸鈣受熱分解各物質(zhì)的質(zhì)量比，故正確；
C、由表格中的數(shù)字可知：48%+25%+10%+17%=a+39%+10%+28%，故a=23%，錯誤；
D、丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙物質(zhì)可能是催化劑，錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．