Question

（2013?宜城市模擬）二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H₂SO₃ ）．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據題意，隨著反應2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的發(fā)生會導致亞硫酸不斷減少，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，至恰好反應時pH等于7；繼續(xù)滴加氫硫酸溶液，溶液顯酸性，且酸性不斷增強，pH會不斷減�。�

解答：解：酸性溶液pH小于7，且酸性越強pH越�。�隨著反應2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的發(fā)生，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應時pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會比開始時大．
故選B．

點評：本題是對物質發(fā)生化學反應時溶液pH的考查，解題的關鍵是對新信息讀取、處理及對反應過程中溶液酸堿性的分析要到位，進而結合圖象做出正確判斷．