6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO
2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O．
實驗裝置如圖1所示．
【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．
（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl
2也能與AgNO
3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中 B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．
