Question

甲、乙兩同學在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等（不計損耗）．甲認為還需補充一個條件才可計算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．乙認為可以直接計算．你認為（只許選填一空）：甲正確，則所需條件為________．乙正確，則計算結(jié)果是________．

Answer 1

乙正確    42.06%
分析：因為運用等量遷移法，根據(jù)方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量應該等于加入硫酸的溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，即可計算出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．所以乙正確．
解答：設生成硫酸鋇的質(zhì)量為X，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
98---233
則參加反應的硫酸的質(zhì)量應為：，
∴硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈42.06%．
故答案為：乙正確，42.06%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．