操作次序 | 第一次, | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
分析 (1)由圖表可知,第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等,說(shuō)明,第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng).由于生成的氣體逸出,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知:完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量;
(2)依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量,進(jìn)而求出雜質(zhì)的質(zhì)量;
(3)
解答 解:(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:5.5g-3.3g=2.2g;
(2)設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x,生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$,$\frac{56}{44}=\frac{y}{2.2g}$
x=5g,y=2.8g
原混合物中雜質(zhì):5.5g-5g=0.5g
答:原混合物中雜質(zhì)為0.5g;
(3)設(shè)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為z
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
2.8g z
$\frac{56}{74}=\frac{2.8g}{z}$
z=3.7g
20攝氏度時(shí),氫氧化鈣的溶解度為0.2g,故20攝氏度時(shí),1000水中最多溶解2g氫氧化鈣,因此有1.7g氫氧化鈣不溶,形成飽和溶液,故過(guò)濾后所得的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{2g}{2g+1000g}×100%$=0.2%
答:過(guò)濾后所得的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量、注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 添加酒精 | B. | 用滴管取液體 | C. | 測(cè)試溶液的pH值 | D. | 聞氣體氣味 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | KMnO4和K2MnO4 | B. | SO3和H2SO4 | C. | Cu(OH)2和NaOH | D. | KClO3和KCl |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 | |
B. | 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子 | |
C. | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素 | |
D. | 在化學(xué)反應(yīng)中,原子可分,而分子卻不能再分 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 | B. | 鎂條在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 | ||
C. | 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 | D. | 鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射 |
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