18．結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題
（1）鎂離子的符號(hào)是Mg2+；
（2）X的值為12；
（3）鎂元素位于元素周期表中第3周期．

分析 （1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；X=2+8+2=12，為鎂元素的原子；最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為：Mg2+．
（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；X=2+8+2=12．
（3）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鎂元素位于元素周期表中第3周期．
故答案為：（1）Mg2+；（2）12；（3）3．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．利用一個(gè)底部有小孔的廢舊試管，輔以其它儀器和藥品，配裝成一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（l）儀器a名稱為燒杯．
（2）當(dāng)關(guān)閉彈簧夾，將試管底部有小孔部分浸入在液面以下，再用手握住試管觀察到試管底部有氣泡冒出現(xiàn)象，則說(shuō)明此裝置氣密性良好．
（3）若用此裝置制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用此裝置還可以制取的氣體有H2（填化學(xué)式）．
（4）用該裝置制取氣體的顯著優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向10g小蘇打樣品加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出4.4g二氧化碳?xì)怏w．假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)，請(qǐng)計(jì)算
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．【題干】在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因．
 試管（盛有同體積同濃度的鹽酸） ①②③④
 鎂條長(zhǎng)度 1cm 2cm3cm 4cm 
 相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象） 快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失
 沉淀量差異（恢復(fù)至20℃） 無(wú) 少量 較多 很多
【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)．
【追問(wèn)】白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g．
②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸．
【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
 試管 操作現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 加入足量鹽酸
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失		 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
 B 加入足量水 白色沉淀不消失 猜想二不正確
 C 加入適量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的離子是：
Mg2+、Cl-
 繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 出現(xiàn)大量白色沉淀
【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過(guò)程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（　�。�
A．
溶解		B．
過(guò)濾
C．
蒸發(fā)		D．
測(cè)酸堿度

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖“○”中填寫的離子符號(hào)為H+；
（2）請(qǐng)根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子；
（3）請(qǐng)另外再寫出一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．裝置甲：稀釋濃硫酸B．裝置乙：加入鋅粒
C．裝置丙：產(chǎn)生氫氣D．裝置�。菏占瘹錃�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑．
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6．
（2）如圖所示，將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象．寫出K2FeO4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中K2FeO4與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5）4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．某探究學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有無(wú)色溶液（初中化學(xué)常用試劑）的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖所示），請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
（1）猜想：這種試劑可能是Na2CO3溶液，也可能是Na2SO4溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求驗(yàn)證一種物質(zhì)，寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量（1～2mL）該溶液置于潔凈試管中，再滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則該溶液是Na2CO3溶液；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該溶液是Na2SO4溶液．

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