Question

某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑，根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量比，列出對(duì)應(yīng)的比例式，求解。

答案：設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160      112

8 g       x

=

x=5.6 g

設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。

Fe　+　H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

56       98

5.6 g      y

=

y=9.8 g

硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(9.8 g/49 g)×100%=20%

答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

(其他解答推理過程，只要合理即可)