Question

現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量

關(guān)系如圖。請計算：

（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？

  （2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

      （要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）                   

Answer 1

解：設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y。

        Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O         ……………………（1分） 

         106        73               44

          x         y                4.4g                      

 

                                                         ……………………（1分）

             X =10.6 g                                    ……………………（1分）

             y = 7. 3 g                                    ……………………（1分）

 

（1）碳酸鈉的純度 =            ×100% = 88.3%             ……………………（1分）

 

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =             ×100%

                     

= 7.3%                           ……………………（1分）

 答：食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。