Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）某同學(xué)用圖1所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，反應(yīng)方程式是_____。 待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向_____（填“a方向”、 “b方向”或“O”）,實(shí)驗(yàn)中氣球的作用:①使裝置密閉，②_____；

（2）某化學(xué)反應(yīng)微觀過程如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)前后不改變的是_____；

①原子種類 ②分 子種類 ③物質(zhì)質(zhì)量 ④元素種類 ⑤分子個(gè)數(shù)

（3）加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成的氧氣質(zhì)量如圖3所示。從反應(yīng)條件分析，在t1前沒有氧氣生成的原因是_____。寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式_____。 該 反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為_____。[，結(jié)果精確到0.1%]。 而實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有_____ （ 測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 緩沖氣體壓強(qiáng) 2NO＋2CON2＋2CO2 ①③④ 溫度太低，高猛酸鉀未分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10.1% 錳酸鉀加熱時(shí)可能產(chǎn)生氧氣

【解析】

（1）某同學(xué)用圖1所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，反應(yīng)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向b,反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氣體膨脹會(huì)產(chǎn)生空氣浮力，左邊質(zhì)量減輕；實(shí)驗(yàn)中氣球的作用:①使裝置密閉，②緩沖氣體壓強(qiáng)；

（2）某化學(xué)反應(yīng)微觀過程如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后不改變的是：

①原子種類，不會(huì)改變；

②分子種類，會(huì)改變；

③物質(zhì)質(zhì)量，不會(huì)改變；

④元素種類，不會(huì)改變；

⑤分子個(gè)數(shù)，會(huì)改變；

故選：①③④；

（3）加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成的氧氣質(zhì)量如圖3所示。從反應(yīng)條件分析，在t1前沒有氧氣生成的原因是溫度太低，高猛酸鉀未分解；。寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為=。 而實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有：錳酸鉀加熱時(shí)可能產(chǎn)生氧氣.