Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn） ,它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），興趣小組同學設計了下列兩個實驗分別測定H2的質量和體積。

實驗一：

稱取10g黃銅樣品粉末于大燒杯中，30g 稀鹽酸于小燒杯中，將小燒杯中的稀鹽酸分三次加入到大燒杯中,每次充分反應后,測定本次生成氫氣的質量。

實驗數(shù)據(jù)見下表。

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量（g）	10	10	10
本次生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

（1）m=_____，

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少?_____，

（3）在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸的質量關系圖像_____，

實驗二:

（4）先連接好裝置并檢查裝置氣密性，然后裝好一定量樣品，最后將10mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是_____。

（5） 實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）:

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/mL	70.0	95.0	98.0	99.0	99.5	99.8	99.9	100.0	100.0	100.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成H2的體積是_____mL。

Answer 1

【答案】0.04 67.5% 注射器中的鹽酸不能全部擠入錐形瓶中 90

【解析】

解：（1）因為第三次加入稀鹽酸依然能產(chǎn)生氫氣，則第二次加入10g稀鹽酸產(chǎn)生氫氣的質量m=0.04g；一共產(chǎn)生氫氣質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；

x=3.25g

此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是=；

（3）在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸的質量關系圖像

（4）若緩慢推入，則可能造成的后果是：注射器中的鹽酸不能全部擠入錐形瓶中，因為稀鹽酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，錐形瓶內壓強變大，使注射器的活塞向右移動；

（5）未開始注射時，注射器中有10mL的稀鹽酸，實驗結束后，注射器的度數(shù)為100mL，體積變化為90mL，最終生成H2的體積是90mL。