Question

14．在研究某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示：

求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時(shí)只生成氧化鈣與二氧化碳） （規(guī)范地書寫計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而利用方程式求出二氧化碳的生成量，從而可得固體的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為：6.25g+50g-54.05g=2.2g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g                                 
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6.25g}×100%$=80%
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
100kg×80%             x
$\frac{100}{100kg×80%}=\frac{44}{x}$
x=35.2kg 
可得固體的質(zhì)量為：100kg-35.2kg=64.8kg
答：100kg這種石灰石充分煅燒后，可得固體64.8kg．
故答案為：（1）2.2g；（2）80%；（3）64.8kg．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．