【題目】蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據(jù)丙氨酸的化學式計算：

(1)丙氨酸由_____種元素組成；

(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_____；

(3)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_____；

(4)碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。

【答案】4 89 2:1 40.4%

【解析】

(1)由化學式可知，丙氨酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成；

(2) 相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和，丙氨酸的相對分子質(zhì)量為12×3+1×7+16×2+14＝89；

(3) 化合物中元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比，丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為14：(1×7)＝2：1；

(4) ，丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）

（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是______。

（2）在C點時，所得溶液中的溶質(zhì)一定有______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計能達到實驗目的是（ ）

A. 測定空氣中氧氣的含量

B. 檢驗NaOH溶液 是否變質(zhì)

C. 驗證質(zhì)量守恒定律

D. 探究影響物質(zhì)溶解性的因素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。

（推理假設）上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為：_____，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。

（實驗探究）

（1）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖甲所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的_____溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到_____，確定廢液中一定沒有鹽酸。

（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用_____測出廢液的pH＝l0，

確定廢液中一定含有Na2CO3。

（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案

加入試劑

分離方法

方案評價

一

適量Ca（NO3）2溶液

過濾、蒸發(fā)結晶

不可行，理由是：_____

二

稍過量的_____

_____

可行

（4）拓展運用：

按圖乙方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣(主要成分為碳酸鋇(BaCO3))進行無害化處理，制取化工原料﹣硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如圖：

(1)粉碎鋇渣的目的是_____。

(2)反應釜1中的氣體X為_____。

(3)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_____。

(4)請寫出可以替換硫酸的兩種鹽_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據(jù)丙氨酸的化學式計算：

(1)丙氨酸由_____種元素組成；

(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_____；

(3)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_____；

(4)碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)圖所示實驗回答問題。

(1)根據(jù)探究酸與堿中和反應的實驗回答：

當觀察到溶液____時，可以確定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是______。

(2)根據(jù)測定空氣里氧氣含量的實驗回答：

①由該實驗可得出的結論是_____。

②若實驗所用紅磷量不足，會使測量結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

③實驗中不能用鐵絲代替紅磷來測定空氣里氧氣的含量，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在 65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2 ）產(chǎn)生硫酸鹽，進而制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要流程如圖：

（1）黃銅礦的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合價均為+2，則 S 的化合價為_____。配平化學方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次為_____。

（2）廢鐵屑與混合溶液發(fā)生的反應有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，該反應所屬基本類型是_____；另一反應的化學方程式是_____。

（3）操作Ⅰ包括：①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作順序是_____（填序號）。在實驗室，過濾所用的玻璃儀器有_____。

（4）操作Ⅱ需加入一種試劑實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是_____（填化學式）。

（5）若所用廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)品純度有無影響？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與事實相符的是（　　）

A. 往一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入稀鹽酸

B. 電解水時氫氣與氧氣體積

C. 高溫加熱木炭粉與氧化銅的混合物

D. 鎂帶在密封的容器中燃燒

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