Question

17．為測(cè)定碳酸鈉和氯化鈉的混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程和數(shù)據(jù)記錄如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量列出參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；
（3）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量比為212：117；
（4）要用60%的氯化鈣溶液配制該實(shí)驗(yàn)所用的氯化鈣溶液，需要水的質(zhì)量是74g
（5）向反應(yīng)后的濾液中加入65.9g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，根化學(xué)反應(yīng)中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系可以完成；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（4）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可完成解答；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可完成解答．

解答 【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析數(shù)據(jù)可知，過濾所得濾渣的質(zhì)量為：32.9g+161.2g+111g-285.1g=20g
設(shè)參加反應(yīng)氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     20g     z
$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$  解得：x=22.2g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{20g}$  解得：y=21.6g
$\frac{100}{117}=\frac{20g}{z}$  解得：z=23.4g
（3）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量比為：21.2g：（32.9g-21.2g）=212：117；
（4）該實(shí)驗(yàn)所用的氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{22.2g}{111g}×100%$=20%
設(shè)要用60%的氯化鈣溶液配制該實(shí)驗(yàn)所用的氯化鈣溶液，需要水的質(zhì)量是為m
$\frac{22.2g}{111g-m}×100%$=60%   解得：m=74g
（5）向反應(yīng)后的濾液中加入65.9g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是：
$\frac{23.4g+（32.9g-21.2g）}{285.1g+65.9g}×100%$=10%
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）$\frac{111}{100}=\frac{x}{20g}$；（3）212：117；（4）74g；（5）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．