Question

19．現有一包白色粉末，可能由Mg（OH）₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解過濾得無色濾液A和沉淀B；②取少量濾液A，滴加足量稀鹽酸，無氣體生成；③取沉淀B，加入稀鹽酸，沉淀消失，得無色溶液．請回答：
（1）如果僅由實驗①及其現象描述，你認為沉淀B的組成可能是（填化學式）：Mg（OH）₂或CuCO₃或Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）如果僅由實驗①和實驗②及其現象的描述，你是否可確定原粉末中一定沒有哪種物質？請說明理由：不能，因為若碳酸鈉與硫酸銅恰好完全反應，濾液A中滴加鹽酸也沒有氣體生成．
（3）根據上述實驗①和實驗②和實驗③現象，得出原粉末中一定含有的物質是Mg（OH）₂；可能含有的物質是NaCl、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據氫氧化鎂難溶于水，易溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和硫酸銅會生成藍色碳酸銅沉淀等知識進行分析．

解答 解：氫氧化鎂難溶于水，易溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和硫酸銅會生成藍色碳酸銅沉淀．
（1）通過分析可知，僅由實驗①及其現象描述，沉淀B的組成可能是：Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）僅由實驗①和實驗②及其現象的描述，不能確定原粉末中一定沒有哪種物質，原因是：因為若碳酸鈉與硫酸銅恰好完全反應，濾液A中滴加鹽酸也沒有氣體生成；
（3）取沉淀B，加入稀鹽酸，沉淀消失，得無色溶液，所以原混合物中一定不含硫酸銅，取少量濾液A，滴加足量稀鹽酸，無氣體生成，所以原混合物中一定不含碳酸鈉，根據上述實驗①和實驗②和實驗③現象，得出原粉末中一定含有的物質是：Mg（OH）₂，可能含有的物質是：NaCl、Na₂SO₄．
故答案為：（1）Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；                  
（2）不能，因為若碳酸鈉與硫酸銅恰好完全反應，濾液A中滴加鹽酸也沒有氣體生成；
（3）Mg（OH）₂，NaCl、Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．