Question

18．某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品（雜質不與鹽酸反應）中制取CO₂．產生CO₂的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答：
（可能用到的相對原子質量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5）
（1）該試驗最多制得CO₂得質量為4.4g．
（2）計算所滴加的鹽酸中溶質的質量分數．（要求有計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g，根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算消耗的HCl的質量，進而求算鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：根據圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g．
設 稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                       44
                y                          4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$
y=7.3g
則對應的鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）該試驗最多制得CO₂得質量為4.4g．
（2）所滴加的鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．