Question

18．酸堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如圖是硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH變化，請(qǐng)寫出從圖中獲取的信息：
（1）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）寫出a點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄和Na₂SO₄；
（3）b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性b＜c（選填“＞”“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物稀硫酸和氫氧化鈉中和生成水和氯化鈉的過程，依照書寫規(guī)則書寫化學(xué)反應(yīng)方程式解答；
（2）根據(jù)點(diǎn)a處，酸過量解答；
（3）很據(jù)溶液中離子多，導(dǎo)電性強(qiáng)解答．

解答 解：
（1）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）點(diǎn)a處，酸過量，則溶液中含有硫酸鈉、稀硫酸；
（3）b點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH值等于7，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，所含離子是鈉離子和硫酸根離子，C點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，所含溶質(zhì)時(shí)硫酸鈉和氫氧化鈉，離子增多，導(dǎo)電性增大．
答案：
（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）H₂SO₄ 和Na₂SO₄
（3）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了從圖象的角度對(duì)中和反應(yīng)的正確理解，要學(xué)會(huì)這種數(shù)形結(jié)合的思想．掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿的溶液稀釋時(shí)pH值的變化是解答本題的關(guān)鍵．