Question

11．請根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題（圖中部分夾持儀器省略）：

（1）寫出上面裝置圖中儀器的名稱：a鐵架臺，b錐形瓶；
（2）實驗室采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）C裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該裝置的主要優(yōu)點是容易控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；若用E收集C裝置產(chǎn)生的氣體，則E中右（填“左”或“右”）導(dǎo)管與C裝置連接；
（4）硫化氫（H₂S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性．其實驗室制取原理是FeS（固）+H₂S0₄=FeS0₄+H₂S↑． 要制取硫化氫氣體并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置連接順序依次是B→E→F．
（5）F裝置燒杯內(nèi)有一倒扣的漏斗c，推測c的作用是增大氣體與液體的接觸面積并防止液體倒吸．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）根據(jù)C中發(fā)生的是大理石和稀鹽酸的反應(yīng)，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，及裝置特點和二氧化碳的密度分析解答；
（4）實驗室制取硫化氫的原理是FeS（固）+H₂S0₄=FeS0₄+H₂S↑，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，并據(jù)硫化氫的密度、易溶于水且水溶液呈酸性、是一種有毒氣體分析解答；
（5）F裝置燒杯內(nèi)倒扣的漏斗可能是為了增大氣體與液體的接觸面積，使之被充分吸收并防止液體倒吸．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器分別是鐵架臺和錐形瓶；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）C中發(fā)生的是大理石和稀鹽酸的反應(yīng)，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該裝置可通過在右側(cè)膠皮管上放一彈簧夾，據(jù)彈簧夾開閉控制反應(yīng)發(fā)生和停止；二氧化碳密度比空氣大，所以應(yīng)從長管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（4）實驗室制取硫化氫的原理是FeS（固）+H₂S0₄=FeS0₄+H₂S↑，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，硫化氫的相對分子質(zhì)量是2+32=34＞29，所以其密度比空氣大，應(yīng)從長管進(jìn)氣，故選E裝置，該氣體有毒，因此要進(jìn)行尾氣處理；由題意可知：硫化氫易溶于水且水溶液呈酸性，所以可用F中的氫氧化鈉溶液吸收，與之發(fā)生中和反應(yīng)；
（5）F裝置燒杯內(nèi)倒扣的漏斗可能是為了增大氣體與液體的接觸面積，使之被充分吸收并防止液體倒吸；
故答案為：（1）a：鐵架臺； b：錐形瓶；
（2）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  容易控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；  右；
（4）B-E-F；
（5）增大氣體與液體的接觸面積并防止液體倒吸．

點評 本題是一道有關(guān)氣體制取的應(yīng)用題，要求學(xué)生能夠根據(jù)已有的知識經(jīng)驗進(jìn)行運用，掌握反應(yīng)原理、常用儀器的用途等知識是解答的關(guān)鍵，很好的考查了學(xué)生分析實驗的能力、和對知識的運用能力．