Question

19．“防治碘缺乏病日”的主題是“堅持食用碘鹽，預防出生缺陷”．據(jù)了解，有些偏遠地區(qū)不少人受到碘缺乏病威脅，這是源于碘鹽每500克售價1.2元，不加碘的私鹽往往0.5元就賣．巨大的利潤驅(qū)使不法分子走街串巷，將這些非碘鹽直銷到偏遠地區(qū)、農(nóng)村．
（1）資料表明：炒菜爆鍋時加碘鹽，利用率為10%；中間時間放碘鹽，利用率為60%；出鍋時放碘鹽，利用率是90%；拌涼菜時放碘，利用率是100%．據(jù)此，請你在加碘鹽包裝袋上“食用方法”一欄里擬定應出示的文字（控制在15字內(nèi)）在炒菜時，等到菜快熟了再加碘鹽．
（2）一種測定含碘量的化學原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=2K₂SO₄+3I₂+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₈，從碘元素考慮，這兩個化學方程式共同的特點是碘元素的化合價都發(fā)生了變化，請你根據(jù)你的理解，將“氧化還原反應”用畫圖畫在如圖合適的位置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)，確定出放鹽的最好時機；（2）通過計算發(fā)現(xiàn)碘元素的化合價發(fā)生了變化；只要有元素化合價發(fā)生改變的反應，屬于氧化還原反應．

解答 解：（1）炒菜爆鍋時加碘鹽，利用率為10%；中間時間放碘鹽，利用率為60%；出鍋時放碘鹽，利用率是90%；拌涼菜時放碘，利用率是100%，所以在加碘鹽包裝袋上“食用方法”一欄里擬定應出示的文字是：在炒菜時，等到菜快熟了再加碘鹽；
（2）通過這兩個方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=2K₂SO₄+3I₂+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₈發(fā)現(xiàn)，碘元素的化合價都發(fā)生了變化；置換反應的化合價一定發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應，化合反應的元素化合價可能變，可能不變，分解反應的元素化合價可能變，可能不變，復分解反應的元素化合價一定不變，一定不屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）在炒菜時，等到菜快熟了再加碘鹽；（2）碘元素的化合價都發(fā)生了變化；

點評 解答本題關鍵是知道從題干中如何提取有用信息，并能靈活運用．