Question

17．小勇同學(xué)對蛋殼的成分開展了有關(guān)探究，它的實驗過程如下：①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁；④…最后得出結(jié)論--蛋殼的主要成分是碳酸鈣．
（1）請補(bǔ)全第③步實驗觀察到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	收集到CO2的體積（升）
8	150	1.1

假設(shè)蛋殼中其它成分與稀鹽酸反應(yīng)后不生成CO₂，試通過計算確定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；
（2）設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CO₂的質(zhì)量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g．
所以蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%．
：答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點評 了解碳酸鹽的檢驗方法及方程式計算的格式和規(guī)范，同時明確代入方程式計算的量應(yīng)是物質(zhì)的質(zhì)量．