Question

5．早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%
（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可．

解答 解：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{64}{64+32+16×4}×$100%=40%；
（2）設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56  160
x   1.6Kg
$\frac{56}{x}=\frac{160}{1.6Kg}$
x=0.56Kg
答案：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56Kg．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．