Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質．（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）
Ⅰ、為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成______．
Ⅱ、依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為______．
Ⅲ、為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是______．
a、Na₂CO₃　 b、HCl　　 c、FeCl₃　　 d、Ba（NO）₂
（2）請你設計一個實驗除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，寫出主要操作步驟和化學方程式：
實驗主要操作步驟：______、______；
化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
III．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯誤；
c．FeCl₃和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤；
故選c．
（2）因為鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應的化學方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu
故答案為：（1）紅色．
Ⅱ、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
Ⅲ、C．
（2）取溶液于試管中加入過量鐵粉；過濾；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
分析：（1）Ⅰ．根據無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析；
III．根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
（3）根據鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應進行解答；
點評：本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．