Question

【題目】稱取某石灰石樣品20g在高溫條件下充分煅燒（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得剩余固體為13.4g，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．（提示：石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ）

Answer 1

【答案】解：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g﹣13.4g=6.6g；
設(shè)生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　　　　44
x 　　　　　 6.6g

x=15g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
【解析】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律分析解決問題，及利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．