Question

【題目】在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入100g的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表：

時間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余物質(zhì)質(zhì)量（克）	110	108.2	107	106.4	106.04	106.04	106.04

（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）________

（2）下列哪些情況會導(dǎo)致實驗中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大？_______

A．雞蛋殼未晾干 B．雞蛋殼未充分研碎

C．雞蛋殼中含有碳酸鎂（可與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2、H2O和CO2）

Answer 1

【答案】 36% C

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可知，反應(yīng)中的質(zhì)量減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)出鈣元素的質(zhì)量，最后求算出鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是 ，根據(jù)這個計算式子分析可能引起偏高的操作。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量110g﹣106.4g=3.6g

設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x。

根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可得Ca～～CO2↑

40 44

x 3.96g

x=3.6g

則雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =36%。

（2）由于鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是，當(dāng)結(jié)果偏大時，要么是鈣元素的質(zhì)量偏大，要么雞蛋殼的質(zhì)量偏小。雞蛋殼未晾干，會導(dǎo)致總質(zhì)量相對于干燥雞蛋殼偏大，所以引起的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。而雞蛋殼沒有完全反應(yīng)，則對應(yīng)的二氧化碳偏少，則對應(yīng)的鈣元素質(zhì)量也偏小，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

而含有雜質(zhì)碳酸鎂時，消耗等質(zhì)量的碳酸鹽時，碳酸鎂生成的二氧化碳多，而這個二氧化碳當(dāng)成碳酸鈣生成的，則對應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量就偏大，最終的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故選：C。