Question

【題目】下圖分別是甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)后的混合物”的實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，加熱兩種溶液反應(yīng)后的混合物，生成的黑色物質(zhì)是氧化銅。

【乙組】為尋找兩種溶液反應(yīng)后的混合物在加熱后沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：

【查閱資料】

a．氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。

b．在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。

【提出猜想】根據(jù)資料分析，乙組同學(xué)認(rèn)為本組實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液不足，導(dǎo)致試管中溶液偏酸性的原因可能是：

猜想Ⅰ：過量的硫酸銅導(dǎo)致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實(shí)驗(yàn)②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液仍顯紫色，硫酸鈉溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），猜想Ⅱ不成立。

【交流與反思】（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________________。

（2）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明相同的反應(yīng)物會(huì)因其質(zhì)量比的不同而可能導(dǎo)致_____不同。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 PH<7 中性 甲組實(shí)驗(yàn)中也生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下CuSO4和NaOH也會(huì)生成藍(lán)白色沉淀 （或若 Na2SO4顯酸性，甲組實(shí)驗(yàn)中不可能生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，因?yàn)?/span>Cu(OH)2與酸性溶液會(huì)反應(yīng)） 生成物不同(或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同)

【解析】【甲組】根據(jù)反應(yīng)物、生成物及化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系分析解答；

實(shí)驗(yàn)②根據(jù)石蕊溶液遇酸堿性不同的溶液顯示的顏色分析解答；

【交流與反思】（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答。

解：【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH ﹤7（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實(shí)驗(yàn)②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】（1）乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實(shí)驗(yàn)中也生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下CuSO4和NaOH也會(huì)生成藍(lán)白色沉淀（或若 Na2SO4顯酸性，甲組實(shí)驗(yàn)中不可能生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，因?yàn)镃u(OH)2與酸性溶液會(huì)反應(yīng)）；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同(或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同)。