Question

1．將10克碳酸鈣加入到94.4克稀鹽酸中，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．   
（相對相對原子質(zhì)量Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成氯化鈣和二氧化碳質(zhì)量分別為x、y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  111             44
10g                    x               y
$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=11.1g，y=4.4g，
反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．