Question

實驗制取二氧化碳后，產(chǎn)生大量含有鹽酸的廢液．為消除酸對水環(huán)境的污染，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：

（1）處理廢液中的鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

 

．
（2）廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由圖示可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到50g時，pH=7，說明此時溶液正好中和；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，計算出廢液中含氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%”即可計算出廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，

解答：解：（1）由圖示可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到50g時，pH=7，說明此時溶液正好完全中和；
故答案為：50g；
（2）解：設(shè)廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               111    
（75-50）g×21.2%   x

106

(75-50)g×21.2%

=

111

x

  x=5.55g
廢液中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為

5.55g

60g

×100%═9.25%

點評：本題屬于綜合計算，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和邏輯思維能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．