Question

7．（1）人類(lèi)在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的導(dǎo)電性．
②鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鎂、鋁在常溫下就能欲氧氣反應(yīng)，而鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)能生成氧化鋁，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)銅具有導(dǎo)電性解答；
②根據(jù)鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成．
（2）根據(jù)煉鐵的原理可以知道，一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．

解答 解：（1）①銅具有導(dǎo)電性，銅絲可以做電線；
②鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
故答案為：①導(dǎo)電；②化合物；刷漆；
（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，故填：氧化鋁．

點(diǎn)評(píng) 本題既考查了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及鐵的冶煉，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．